1. Задача № 1

Усло­вие за­да­чи

В трех про­бир­ках без но­ме­ров на­хо­дят­ся му­ра­вьи­ная, ук­сус­ная и со­ля­ная кис­ло­ты. Опи­ши­те, как, ос­но­вы­ва­ясь на раз­ли­чи­ях их фи­зи­че­ских и хи­ми­че­ских свойств, опре­де­лить, в какой про­бир­ке какая кис­ло­та на­хо­дит­ся.

Ре­ше­ние

Из трех пе­ре­чис­лен­ных кис­лот одна яв­ля­ет­ся еще и аль­де­ги­дом. Это му­ра­вьи­ная кис­ло­та, по­это­му для нее ха­рак­тер­на ре­ак­ция на аль­де­ги­ды. На­при­мер, ре­ак­ция с гид­рок­си­дом меди при­ве­дет к об­ра­зо­ва­нию ок­си­да меди крас­но­го цвета.

НСООН + 2Cu (OH)₂® CO₂↑+ Cu₂O¯ +3H₂O

Чтобы раз­ли­чить остав­ши­е­ся кис­ло­ты, надо вос­поль­зо­вать­ся раз­ны­ми свой­ства­ми ани­о­нов этих кис­лот.

НCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Аце­тат се­реб­ра – рас­тво­рим.

В оста­а­шей­ся про­бир­ке – ук­сус­ная кис­ло­та.

2. Задача №2

Усло­вие за­да­чи

Какие про­дук­ты по­лу­чат­ся при на­гре­ва­нии смеси эти­ло­во­го и ме­ти­ло­во­го спир­тов с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той?

С₂Н₅ОН, СН₃ОН

Ре­ше­ние

Сер­ная кис­ло­та нужна из-за её во­до­от­ни­ма­ю­щих свойств. Может про­ис­хо­дить меж­мо­ле­ку­ляр­ная де­гид­ра­та­ция.

2CH₃–CH₂–OH  CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃ + H₂O

2CH₃–OH  CH₃–O–CH₃ + H₂O

CH₃–CH₂–OH + CH₃–OH  CH₃–CH₂–O–CH₃ + H₂O

Может про­ис­хо­дить внут­ри­мо­ле­ку­ляр­ная де­гид­ра­та­ция с об­ра­зо­ва­ни­ем ал­ке­на.

CH₃–CH₂–OH  CH2=CH2 + H₂O

3. Задача №3

Усло­вие за­да­чи

Как из ук­сус­но­го аль­де­ги­да в две ста­дии по­лу­чить бром­этан?

СН₃СOH→Х → СН₃ - СН₂-Br

Ре­ше­ние

Бром­этан можно по­лу­чить ре­ак­ци­ей нук­лео­филь­но­го за­ме­ще­ния гид­рок­силь­ной груп­пы спир­та.

СН₃-СН₂-ОН + HBr→ СН₃-СН₂-Br+ H₂O, а спирт из аль­де­ги­да по­лу­ча­ет­ся вос­ста­нов­ле­ни­ем аль­де­ги­да.

СН₃СOH + Н₂ СН₃-СH₂-OH

4. Задача №4

Усло­вие за­да­чи

Вы­чис­ли­те, сколь­ко грам­мов ук­сус­но­го аль­де­ги­да по­лу­чит­ся, при окис­ле­нии 100 г 40%-ного вод­но­го рас­тво­ра эти­ло­во­го спир­та, если выход ре­ак­ции со­став­ля­ет 75%?

Ре­ше­ние

1. Сколь­ко в ре­ак­цию всту­пи­ло спир­та?

m(C₂H₅OH) = m _{раствора} = 100 г 0,4 = 40 г

n (C₂H₅OH) =  =  = 0,87 моль.

2. Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

CH₃–CH₂–OH + CuO → CH₃–CHO + Cu + H₂O при окис­ле­нии од­но­го моль спир­та по­лу­ча­ет­ся 1 моль аль­де­ги­да, зна­чит, при окис­ле­нии 0,87 моль спир­та по­лу­ча­ет­ся 0,87 моль аль­де­ги­да.

3. Учтем выход про­дук­та ре­ак­ции:

m _теор. = 0,87 моль = 38,28 г

 ;

m практ = m теор . = 38,28 г 0,75 = 28,71 г или 29 г.

Под­ве­де­ние итога

Вы рас­смот­рели тему «Ре­ше­ние задач по химии спир­тов, аль­де­ги­дов и кар­бо­но­вых кис­лот». На этом за­ня­тии вы смог­ли рас­смот­реть ре­ше­ние задач по химии спир­тов, аль­де­ги­дов и кар­бо­но­вых кис­лот. Бла­го­да­ря этому, вы на­учи­лись при­ме­нять на прак­ти­ке изу­чен­ный ма­те­ри­ал о свой­ствах этих хи­ми­че­ских ве­ществ.