1. Муравьиная кислота

Это ве­ще­ство можно рас­смат­ри­вать не толь­ко как кис­ло­ту, но и как аль­де­гид. Ко­рич­не­вым цве­том об­ве­де­на аль­де­гид­ная груп­па.

По­это­му му­ра­вьи­ная кис­ло­та про­яв­ля­ет ти­пич­ные для аль­де­ги­дов вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства:

1. Ре­ак­ция се­реб­ря­но­го зер­ка­ла:

+ 2Ag (NH₃)₂ОН ® NH₄HCO₃ + 3NH₃ + 2Ag + H₂O.

2. Ре­ак­ция с гид­рок­си­дом меди при на­гре­ва­нии:

НСО­ОNa + 2Cu (OH)₂ + NaOH ® Na₂CO₃ + Cu₂O¯ + 3H₂O.

3. Окис­ле­ние хло­ром до уг­ле­кис­ло­го газа:

НСООН + Cl₂ ® CO₂ + 2HCl.

Кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та от­би­ра­ет у му­ра­вьи­ной кис­ло­ты воду. При этом об­ра­зу­ет­ся мо­но­ок­сид уг­ле­ро­да:

HCOOH + H₂SO₄ = H₂SO₄×H₂O + CO­.

2. Уксусная кислота

В мо­ле­ку­ле ук­сус­ной кис­ло­ты есть ме­тиль­ная груп­па, оста­ток на­сы­щен­но­го уг­ле­во­до­ро­да – ме­та­на.

По­это­му ук­сус­ная кис­ло­та (и дру­гие пре­дель­ные кис­ло­ты) будет всту­пать в ха­рак­тер­ные для ал­ка­нов ре­ак­ции ра­ди­каль­но­го за­ме­ще­ния, на­при­мер:

СН₃СOOH + Сl₂    + HCl

3. Щавелевая кислота

НООС – СООН

Пер­вый пред­ста­ви­тель ряда двух­ос­нов­ных кар­бо­но­вых кис­лот. Твер­дое, белое и хо­ро­шо рас­тво­ри­мое в воде ве­ще­ство.

Ща­ве­ле­вая кис­ло­та об­ра­зу­ет два ряда солей – ок­са­ла­тов: кис­лые и сред­ние:

Жир­ные кис­ло­ты

4. Жирные кислоты

Жир­ные кис­ло­ты – од­но­ос­нов­ные кар­бо­но­вые кис­ло­ты с длин­ной уг­ле­во­до­род­ной цепью (от 14 до 24 ато­мов уг­ле­ро­да).

Окис­ле­ние жир­ных кис­лот – один из ос­нов­ных ис­точ­ни­ков энер­гии жи­во­го ор­га­низ­ма.

Жир­ные кис­ло­ты нерас­тво­ри­мы в воде и не об­ла­да­ют кис­лым вку­сом. Од­на­ко они ре­а­ги­ру­ют с ос­но­ва­ни­я­ми, об­ра­зуя соли (мыла):

Ок­си­кис­ло­ты

Ок­си­кис­ло­ты– ве­ще­ства, ко­то­рые од­но­вре­мен­но со­дер­жат и карбок­силь­ную, и гид­рок­силь­ную груп­пы. На­при­мер:

Мо­лоч­ная кис­ло­та CH₃–CHOH–COOH об­ра­зу­ет­ся в про­цес­се мо­лоч­но­кис­ло­го бро­же­ния и может су­ще­ство­вать в форме двух зер­каль­ных изо­ме­ров:

Дру­гие кис­ло­ты

Ра­ди­кал кар­бо­но­вой кис­ло­ты может также со­дер­жать дру­гие ре­ак­ци­он­ные цен­тры. На­при­мер:

1. Непре­дель­ные кар­бо­но­вые кис­ло­ты всту­па­ют в ре­ак­ции элек­тро­филь­но­го при­со­еди­не­ния по крат­ным свя­зям:

СН₃-(СН₂)₇-СН=СН-(СН₂)₇-СООН + Br₂ ® СН₃-(СН₂)₇-СНBr-СНBr-(СН₂)₇-СООН.

2. Кар­бо­но­вые кис­ло­ты, мо­ле­ку­ла ко­то­рых со­дер­жит бен­золь­ное коль­цо, всту­па­ют в ре­ак­ции элек­тро­филь­но­го за­ме­ще­ния в аро­ма­ти­че­ском ядре. При этом карбок­силь­ная груп­па – СООН за­труд­ня­ет ре­ак­цию и ори­ен­ти­ру­ет вхо­дя­щую груп­пу в мета- по­ло­же­ние:

С₆Н₅-СООН + HNO₃ + H₂O.

3. Атомы га­ло­ге­нов или гид­рок­со­груп­пы, вхо­дя­щие в со­став ра­ди­ка­ла, могут всту­пать в ре­ак­ции нук­лео­филь­но­го за­ме­ще­ния:

СH₂Cl-COOH + 2NH₃® CH₂NH₂-COOH + NH₄Cl.

Под­ве­де­ние итога

Вы смог­ли са­мо­сто­я­тель­но изу­чить тему «Му­ра­вьи­ная, ук­сус­ная, ща­ве­ле­вая и жир­ные кис­ло­ты. Осо­бен­но­сти свойств». На этом уроке вы смог­ли изу­чить осо­бен­но­сти свойств наи­бо­лее важ­ных пред­ста­ви­те­лей ор­га­ни­че­ских кис­лот, таких как, на­при­мер, му­ра­вьи­ная, ук­сус­ная, ща­ве­ле­вая и жир­ные кис­ло­ты.