Во­прос

Ком­мен­та­рий

А1. Какая фор­му­ла со­от­вет­ству­ет элек­трон­ной кон­фи­гу­ра­ции внеш­не­го элек­трон­но­го уров­ня се­ле­на?

1. …3s²3p⁴

2. …4s²4p⁴

3. …3s²3p⁶

4. …4s²4p⁶

Селен на­хо­дит­ся в VI–A груп­пе, зна­чит, на по­след­нем слое 6 элек­тро­нов. В 4-ом пе­ри­о­де, зна­чит, 4 элек­трон­ных уров­ня.

Пра­виль­ный ответ 2.

А2. У ка­ко­го эле­мен­та ярче вы­ра­же­ны неме­тал­ли­че­ские свой­ства:

1. тел­лур

2. сера

3. селен

4. кис­ло­род

Все эле­мен­ты VI-A груп­пы, а в рам­ках груп­пы неме­тал­ли­че­ские свой­ства уси­ли­ва­ют­ся снизу вверх.

Пра­виль­ный ответ 4.

А3. В каком со­еди­не­нии сера про­яв­ля­ет сте­пень окис­ле­ния +6?

1. SO₂

2. H₂SO₃

3. H₂SO₄

4. Al₂S₃

Опре­де­ля­ем сте­пень окис­ле­ния серы в каж­дом ве­ще­стве, зная, что О^-2, а Н⁺¹. Сумма всех сте­пе­ней окис­ле­ния в мо­ле­ку­ле долж­на быть равна 0.

Пра­виль­ный ответ 3.

А4. Какой из пе­ре­чис­лен­ных ме­тал­лов не ре­а­ги­ру­ет с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той?

1. Медь

2. Цинк

3. Каль­ций

4. Же­ле­зо

Кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет и с теми ме­тал­ла­ми, ко­то­рые на­хо­дят­ся в элек­тро­хи­ми­че­ском ряду на­пря­же­ний пра­вее во­до­ро­да. Но она не ре­а­ги­ру­ет с неко­то­ры­ми ме­тал­ла­ми из-за пас­си­ва­ции. Среди этих ме­тал­лов и же­ле­зо.

Пра­виль­ный ответ 4.

А5. В какой из при­ве­ден­ных пар оба ве­ще­ства ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той?

1. сера и оксид серы (IV)

2. медь и гид­рок­сид меди (II)

3. оксид меди (II) и хло­рид меди (II)

4. оксид меди (II) и гид­рок­сид бария

Раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та вза­и­мо­дей­ству­ет с ос­нов­ны­ми ок­си­да­ми, ос­но­ва­ни­я­ми, ме­тал­ла­ми, на­хо­дя­щи­ми­ся в ряду на­пря­же­ний до во­до­ро­да и с со­ля­ми, если по­лу­ча­ет­ся оса­док или газ.

Пра­виль­ный ответ 4.

А6. В ка­че­стве ре­а­ген­та на можно ис­поль­зо­вать рас­твор, со­дер­жа­щий ионы:

1. Ba²⁺

2. H⁺

3. Cu²⁺

4. Fe²⁺

Ка­че­ствен­ной ре­ак­ци­ей на сер­ную кис­ло­ту и её соли, т.е на ион яв­ля­ет­ся ре­ак­ция с рас­тво­ри­мы­ми со­ля­ми бария.

Пра­виль­ный ответ 1.

А7. Сте­пень окис­ле­ния азота может быть:

1. +1

2. -4

3. +6

4. +7

Азот может про­яв­лять сте­пе­ни окис­ле­ния  от -3 до +5. В ука­зан­ном ин­тер­ва­ле под­хо­дит толь­ко ва­ри­ант 1.

Пра­виль­ный ответ 1.

А8. Срав­ни­те устой­чи­вость во­до­род­ных со­еди­не­ний азота и фос­фо­ра:

1. во­до­род­ное со­еди­не­ние азота более устой­чи­во

2. во­до­род­ное со­еди­не­ние азота менее устой­чи­во

3. оба со­еди­не­ния  неустой­чи­вы

4. оба со­еди­не­ния оди­на­ко­во устой­чи­вы

Во­до­род­ные со­еди­не­ния азота NH₃ – ам­ми­ак, и фос­фо­ра PH₃ – фос­фин.

PH₃ фос­фин са­мо­вос­пла­ме­ня­ет­ся на воз­ду­хе.

Пра­виль­ный ответ 1.

А9. В каком со­еди­не­нии азот про­яв­ля­ет сте­пень окис­ле­ния +4?

1. N₂O

2. NaNO₂

3. NaNO₃

4. NO₂

Опре­де­ля­ем сте­пень окис­ле­ния азота в каж­дом ве­ще­стве, зная, что О^-2, а Na⁺¹. Сумма всех сте­пе­ней окис­ле­ния в мо­ле­ку­ле долж­на быть равна 0.

Пра­виль­ный ответ 4.

А10. Какую кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку имеет твер­дый ам­ми­ак?

1. атом­ную

2. мо­ле­ку­ляр­ную

3. ион­ную

4. ме­тал­ли­че­скую

Ам­ми­ак со­сто­ит из мо­ле­кул.

Пра­виль­ный ответ 2.

А11. Каким спо­со­бом по­лу­ча­ют ам­ми­ак в ла­бо­ра­то­рии?

1. со­еди­не­ни­ем азота с во­до­ро­дом

2. раз­ло­же­ни­ем солей ам­мо­ния

3. вос­ста­нов­ле­ние ок­си­дов азота во­до­ро­дом

4. вза­и­мо­дей­стви­ем солей ам­мо­ния с гид­рок­си­дом каль­ция

При про­мыш­лен­ном про­из­вод­стве ам­ми­а­ка из во­до­ро­да и азота тре­бу­ют­ся вы­со­кие тем­пе­ра­ту­ра и дав­ле­ние, и ка­та­ли­за­тор.

2NH₄NO₃ + Сa(OH)₂2NH₃↑ + 2H₂O + Сa(NO₃)_2.

Пра­виль­ный ответ 4.

А12. С ка­ки­ми ве­ще­ства­ми ам­ми­ак всту­па­ет в ре­а­ции со­еди­не­ния:

1. кис­ло­ты

2.кис­ло­род

3. ще­ло­чи

4. соли

По опре­де­ле­нию ре­ак­ции со­еди­не­ния, ам­ми­ак всту­па­ет в ре­ак­ции со­еди­не­ния с кис­ло­та­ми, об­ра­зу­ют­ся соли ам­мо­ния.

Пра­виль­ный ответ 1.

А 13. Как раз­ли­чить рас­тво­ры солей хло­ри­да ам­мо­ния и хло­ри­да на­трия?

1. по за­па­ху

2. по дей­ствию нит­ра­та се­реб­ра

3. по дей­ствию кис­ло­ты при на­гре­ва­нии

4. по дей­ствию ще­ло­чи при на­гре­ва­нии

Ха­рак­тер­ным за­па­хом об­ла­да­ет ам­ми­ак, а не соли ам­мо­ния. Они за­па­ха не имеют.

2NH₄Cl+ Сa(OH)₂2NH₃↑ + 2H₂O + СaCl_2.

Ам­ми­ак опре­де­ля­ет­ся по за­па­ху.

Пра­виль­ный ответ 4.

H₂SO₄

Mg

Hg

HNO₃

MgO

H₂SO₄

-

MgSO₄+H₂↑

Х

Х

MgSO₄+H₂O

Mg

MgSO₄+H₂↑

-

Х

Во­до­род не вы­де­ля­ет­ся

Х

Hg

Х

Х

-

Во­до­род не вы­де­ля­ет­ся

Х

HNO₃

Х

Во­до­род не вы­де­ля­ет­ся

Во­до­род не вы­де­ля­ет­ся

-

Mg(NO₃)₂+H₂O

MgO

MgSO₄+H₂O

Х

Х

Mg(NO₃)₂+H₂O

-

В2. За­кон­чи­те ре­ак­цию вза­и­мо­дей­ствия между медью и кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той. Ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой азот­ной кис­ло­ты равен:

1.      2

2.      4

3.      6

4.      8

Cu + 4HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

N⁺⁵+е^- = N⁺⁴        2

Cu⁰ -2е^- = Cu⁺²     1

 Пра­виль­ный ответ :2.

 В3. Какое ве­ще­ство об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те це­поч­ки пре­вра­ще­ний:

Р…  …  ?

В ответ надо за­пи­сать на­зва­ние ве­ще­ства.

4P+5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2NH₃ + H₃РO₄ = (NH₄)₂НРO4(гид­ро­ор­то­фос­фат ам­мо­ния)

Пра­виль­ный ответ: гид­ро­ор­то­фос­фат ам­мо­ния

В4. При вза­и­мо­дей­ствии 6 л азота и 12 л во­до­ро­да (н.у.) вы­де­ли­лось 2 л ам­ми­а­ка. Най­ди­те выход ам­ми­а­ка от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го.

Объ­ё­мы газов от­но­сят­ся как неболь­шие целые числа.

N₂+3H₂⇆2NH₃

Во­до­род на­хо­дит­ся в недо­стат­ке, вести рас­чё­ты будем от­но­си­тель­но во­до­ро­да. С 12л Н₂ долж­но было об­ра­зо­вать­ся 8л NH_3.

На­хо­дим тео­ре­ти­че­ский выход

Пра­виль­ный ответ: 25%.

В5. Какое ве­ще­ство об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

NH₃…  …  …?

4NH₃+5O₂NO+6H₂O

2NO +О₂ ⇄ 2NO₂

4NO₂+ 2H₂O + О₂ ⇄ 4HNO₃

NH₃+ H NO₃ = NH₄NO₃

Пра­виль­ный ответ: нит­рат ам­мо­ния.

В6. На сго­ра­ние 1м³ газа рас­хо­ду­ет­ся 3м³ кис­ло­ро­да. При этом об­ра­зу­ет­ся 2м³ во­дя­ных паров и 2м³ уг­ле­кис­ло­го газа. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу ис­ход­но­го газа.

С_хН_у +        3О₂ →        2СО₂ +       2Н₂О

1м³                  3м³             2м³             2 м³

Из урав­не­ния ре­ак­ции видно, что весь кис­ло­род, со­дер­жа­щий­ся в воде и уг­ле­кис­лом газе, бе­рет­ся из мо­ле­ку­ляр­но­го кис­ло­ро­да, ис­поль­зу­ю­ще­го­ся для окис­ле­ния.

Со­от­вет­ствен­но, дру­гих эле­мен­тов, кроме уг­ле­ро­да и во­до­ро­да, в ис­ход­ном газе нет. Зна­чит, это уг­ле­во­до­род.

х = 2; у = 4, это эти­лен С₂Н₄.

М (С₂Н₄) = 28 г/моль.

Пра­виль­ный ответ: 28 г/моль.

В7. Для вне­се­ния 14 г азота на 1м² почвы ис­поль­зо­ва­ли нит­рат ам­мо­ния. Ука­жи­те массу нит­ра­та ам­мо­ния, необ­хо­ди­мо­го для вне­се­ния на 1м² почвы.

NH₄NO₃

в  х г со­дер­жит­ся 14 г азота

в 80г со­дер­жит­ся 28 г азота.

 Ре­ша­ем про­пор­цию х= ;  х = 40 (г).

Для вне­се­ния 14 г азота на 1м² почвы нужно вне­сти 40 г нит­ра­та ам­мо­ния.

Пра­виль­ный ответ: 40г NH₄NO₃

В8. Смесь меди и ок­си­да меди (II) мас­сой 38,4 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те. При этом вы­де­лил­ся оксид серы (IV) объ­ё­мом 6,72 л (н.у.). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ок­си­да меди в смеси (в%).

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

CuО + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

=50%

Пра­виль­ный ответ: =50%

В9. Ука­жи­те номер пе­ри­о­да, неко­то­рые эле­мен­ты ко­то­ро­го об­ра­зу­ют ве­ще­ства с во­до­род­ны­ми свя­зя­ми.

Во­до­род­ные связи могут об­ра­зо­вы­вать­ся толь­ко в во­до­род­ных со­еди­не­ни­ях наи­бо­лее элек­тро­от­ри­ца­тель­ных эле­мен­тов: N, O, F и дру­гих га­ло­ге­нов. N, O, F на­хо­дят­ся во вто­ром пе­ри­о­де.

Пра­виль­ный ответ: пе­ри­од №2.

В10. Над разо­гре­тым по­рош­ком (Х₁) про­пу­сти­ли во­до­род. По­лу­чен­ное ве­ще­ство крас­но­го цвета (Х₂) рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те. По­лу­чен­ный рас­твор ве­ще­ства го­лу­бо­го цвета (Х₃) ней­тра­ли­зо­ва­ли рас­тво­ром ще­ло­чи KOH, выпал го­лу­бой оса­док (Х₄), ко­то­рый при на­гре­ва­нии пре­вра­тил­ся в чер­ный по­ро­шок (Х₁). Ука­жи­те мо­ляр­ную массу ис­ход­но­го и по­лу­чен­но­го ве­ще­ства.

Суль­фат ме­тал­ла го­лу­бо­го цвета – это СuSO₄(X₃). Зна­чит, все ве­ще­ства – это со­еди­не­ния меди.

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu(OH)₂↓ CuO + H₂O

CuO +H₂ Cu + H₂O, от­сю­да сле­ду­ет, что ис­ход­ное ве­ще­ство – это CuO.

М(CuO) = 80 г/моль

Пра­виль­ный ответ: М(CuO)=80 г/моль

Во­прос

Ком­мен­та­рий

С1. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые нужно про­ве­сти для осу­ществ­ле­ния сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:.

NaBr →NaCl →Cl₂→ KClO₃→KCl

                             Ca(OCl)₂

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

NaCl + 2H₂O  = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

3Cl₂ + 6KOH_{(горяч., конц.)} → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

С2. Мас­со­вая доля азота в удоб­ре­нии со­став­ля­ет 14%. Весь азот вхо­дит в удоб­ре­ние в со­ста­ве мо­че­ви­ны СO(NH₂)₂. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю мо­че­ви­ны в этом удоб­ре­нии.

Пусть было 100 г удоб­ре­ния. Со­став­ля­ем про­пор­цию.

В 1 моль мо­че­ви­ны (60г) со­дер­жит­ся 28 г азота

В х г мо­че­ви­ны долж­но со­дер­жать­ся 14 г азота.

Ре­ша­ем про­пор­цию. х = 30 г.

От­сю­да сле­ду­ет

Пра­виль­ный ответ: 30%.