1. Реакции, ионного обмена, идущие с образованием осадка

Если по­про­бо­вать про­ве­сти ре­ак­цию вза­и­мо­дей­ствия гид­рок­си­да на­трия с хло­ри­дом калия, то ре­ак­ция не про­изой­дет. В ре­ак­ции обмен иона­ми про­ис­хо­дит, толь­ко про­дук­ты не об­ра­зу­ют­ся. Рас­смот­рим при­чи­ны этого. Об­ра­зу­ю­щи­е­ся в ре­зуль­та­те вза­им­но­го при­тя­же­ния ве­ще­ства, могут дис­со­ци­и­ро­вать.

1. Ре­ак­ции, ион­но­го об­ме­на, иду­щие с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка.

Ранее были рас­смот­ре­ны урав­не­ния ре­ак­ций, в ре­зуль­та­те ко­то­рых об­ра­зо­вы­вал­ся оса­док.

Все эти ре­ак­ции от­но­си­лись к ре­ак­ци­ям ион­но­го об­ме­на. Можно сде­лать вывод, что одним из усло­вий про­те­ка­ния ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на до конца яв­ля­ет­ся об­ра­зо­ва­ние осад­ка.

BaCl₂ + Na₂CO_{3 →} BaCO₃↓ + 2NaCl.

Ba²⁺+2Cl^- + 2Na⁺₊CO₃^2-→BaCO₃↓ + 2Na⁺+2Cl^-   пол­ное ион­ное урав­не­ние

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃↓  со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние.

За­пи­шем еще одно урав­не­ние ре­ак­ции, при­во­дя­щее к об­ра­зо­ва­нию осад­ка.

СuSO₄ + 2NaОН→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Сu²⁺ + SO₄^2-  +2Na⁺ + 2ОН^-→ Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- пол­ное ион­ное урав­не­ние

Сu²⁺ + 2ОН^-→ Cu(OH)₂↓ со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние.

Вывод: ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на про­хо­дят до конца, если в ре­зуль­та­те по­лу­ча­ет­ся оса­док.

2. Реакции, ионного обмена, идущие с образованием малодиссоциируемого вещества

Рис. 1. Ре­ак­ция ней­тра­ли­за­ции

Рас­смот­рим ре­ак­цию ней­тра­ли­за­ции гид­рок­си­да на­трия с со­ля­ной кис­ло­той.

NaOH + HCl → NaCl+ H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- →Na⁺ + Cl^- + H₂O   пол­ное ион­ное урав­не­ние

OH^- + H⁺ → H₂O со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние

Эта ре­ак­ция про­те­ка­ет до конца, по­то­му что в ре­зуль­та­те по­лу­ча­ет­ся ма­ло­дис­со­ци­и­ру­ю­щее ве­ще­ство – вода.

Вывод: ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на про­хо­дят до конца, если в ре­зуль­та­те по­лу­ча­ет­ся ма­ло­дис­со­ци­и­ру­ю­щее ве­ще­ство.

3. Реакции, ионного обмена, идущие с образованием газа

Вы зна­е­те, что кар­бо­нат каль­ция хо­ро­шо вза­и­мо­дей­ству­ет с со­ля­ной кис­ло­той.

СаCO₃ +2HCl → СaCl₂ + H₂O + CO₂↑

СаCO₃ +2H⁺ + 2Cl^- → Са²⁺ +2Cl^- + H₂O + CO₂↑ пол­ное ион­ное урав­не­ние 

2H⁺ + СаCO₃→ Са²⁺ + H₂O + CO₂↑  со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние.

В ре­зуль­та­те этой ре­ак­ции по­лу­ча­ет­ся уг­ле­кис­лый газ, ко­то­рой об­ра­зу­ет­ся при раз­ло­же­нии сла­бой уголь­ной кис­ло­ты. Об­ра­ти­те вни­ма­ние, что кар­бо­нат каль­ция – это нерас­тво­ри­мое ве­ще­ство, на ионы не рас­па­да­ет­ся. В пол­ном ион­ном урав­не­нии за­пи­сы­ва­ем в виде ионов толь­ко хло­ро­во­до­род и хло­рид каль­ция. Осталь­ные фор­му­лы оста­ют­ся без из­ме­не­ния, так как эти ве­ще­ства не под­вер­га­ют­ся элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции.

Вывод: ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на про­хо­дят до конца, если в ре­зуль­та­те её по­лу­ча­ет­ся газ.

4. Подведение итогов

Вы рас­смот­ре­ли усло­вия про­те­ка­ния ре­ак­ций ион­но­го об­ме­на до конца. Ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на про­хо­дят до конца, если в ре­зуль­та­те по­лу­ча­ет­ся оса­док, ма­ло­дис­со­ци­и­ру­ю­щее ве­ще­ство или газ.