1. Задача 1

Какая масса хло­ри­да се­реб­ра об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра и 100 г рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей кис­ло­ты 15%?

Дано: m(HCl рас­тво­ра) = 100 г

W (HCl) = 15% или 0.15

Найти: m(AgCl) -?

Ре­ше­ние:

Сна­ча­ла необ­хо­ди­мо за­пи­сать урав­не­ние хи­ми­че­ской ре­ак­ции:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + H NO₃

1)  На­хо­дим массу рас­тво­рен­но­го в воде хло­ро­во­до­ро­да:

m(HCl) = m(HCl рас­тво­ра) · W (HCl)

 m(HCl) =100 г · 0.15 = 15 г

2) На­хо­дим ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да:

n (HCl) = m(HCl)/М(HCl)

n (HCl) =15 г/ 36.5 г/моль = 0.41 моль

3) На­хо­дим ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ри­да се­реб­ра:

n(HCl) = n (AgCl) => n (AgCl) = 0.41 моль

(т.к. по урав­не­нию ре­ак­ции ко­ли­че­ства ве­ществ со­ля­ной кис­ло­ты и хло­ри­да се­реб­ра равны, по­лу­ча­ет­ся, что ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ри­да се­реб­ра равно 0,41 моль)

4) На­хо­дим массу хло­ри­да се­реб­ра:

m(AgCl) = n (AgCl) · М(AgCl)

m(AgCl) = 0.41 моль · 143.5 г/моль = 58.8 г

Ответ: об­ра­зу­ет­ся 58.8 г хло­ри­да се­реб­ра.

2. Задача 2

Чему равна масса суль­фа­та на­трия в рас­тво­ре, если для ре­ак­ции ней­тра­ли­за­ции ис­поль­зо­ва­ли 8 г 10%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия?

Дано:m(NaOH рас­тво­ра) = 8г

W(NaOH) = 10% или 0.1

Найти: m(Na₂SO₄) =?

Ре­ше­ние:

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1) m(NaOH) = m(NaOH рас­тво­ра) · W(NaOH)

m(NaOH) = 8г · 0.1 = 0.8г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/М (NaOH)

n(NaOH) =0.8г/40г/моль = 0.02 моль

3) n((Na₂SO₄) = ½ n(NaOH)

n((Na₂SO₄) = ½ · 0.02 моль = 0.01 моль

4) m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · М(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄) =0.01 моль · 142 г/моль = 1.42г

Ответ: об­ра­зу­ет­ся 1.42г суль­фа­та на­трия в рас­тво­ре.