Типы ре­ак­ций по числу и со­ста­ву участ­ни­ков ре­ак­ции

В за­ви­си­мо­сти от со­ста­ва и числа участ­ни­ков ре­ак­ций среди всех хи­ми­че­ских про­цес­сов можно вы­де­лить 4 типа ре­ак­ций: раз­ло­же­ния, со­еди­не­ния, за­ме­ще­ния и об­ме­на.

При­ме­ры ре­ак­ций:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂ (ре­ак­ция раз­ло­же­ния)

2) 2Mg + O₂ = 2MgO (ре­ак­ция со­еди­не­ния)

3) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe (ре­ак­ция за­ме­ще­ния)

4) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

К дан­ным типам можно от­не­сти не все из­вест­ные ре­ак­ции. На­при­мер, вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да уг­ле­ро­да(IV) с гид­рок­си­дом калия

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

не от­но­сит­ся ни к од­но­му из пе­ре­чис­лен­ных типов. Несмот­ря на то, что в ре­ак­цию всту­па­ют два слож­ных ве­ще­ства, об­ме­на со­став­ны­ми ча­стя­ми не про­ис­хо­дит, по­это­му к ре­ак­ци­ям об­ме­на дан­ное пре­вра­ще­ние не от­но­сит­ся.

Типы ре­ак­ций по теп­ло­во­му эф­фек­ту

В за­ви­си­мо­сти от теп­ло­во­го эф­фек­та ре­ак­ции под­раз­де­ля­ют на эк­зо­тер­ми­че­ские (про­те­ка­ют с вы­де­ле­ни­ем теп­ло­ты) и эн­до­тер­ми­че­ские (про­те­ка­ют с по­гло­ще­ни­ем теп­ло­ты).

При­ме­ры ре­ак­ций:

1) С + О₂ = СО₂+Q (эк­зо­тер­ми­че­ская)

2) CaCO₃ = CaO + CO₂- Q (эн­до­тер­ми­че­ская)

Типы ре­ак­ций по уча­стию ка­та­ли­за­то­ра

В за­ви­си­мо­сти от того, может ли ре­ак­ция быть уско­ре­на с по­мо­щью ка­та­ли­за­то­ра, вы­де­ля­ют два типа ре­ак­ций – ка­та­ли­ти­че­ские и нека­та­ли­ти­че­ские.

При­ме­ры ре­ак­ций:

1) Раз­ло­же­ние пе­рок­си­да во­до­ро­да без ка­та­ли­за­то­ра про­те­ка­ет очень мед­лен­но. До­бав­ле­ние ок­си­да мар­ган­ца(IV) зна­чи­тель­но уско­ря­ет дан­ную ре­ак­цию.

(ка­та­ли­ти­че­ская)

2) Вза­и­мо­дей­ствие рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с со­ля­ной кис­ло­той про­те­ка­ет прак­ти­че­ски мгно­вен­но и без уча­стия ка­та­ли­за­то­ра. Это при­мер нека­та­ли­ти­че­ской ре­ак­ции.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (нека­та­ли­ти­че­ская)

Типы ре­ак­ций по из­ме­не­нию сте­пе­ней окис­ле­ния

Мно­гие хи­ми­че­ские ре­ак­ции про­те­ка­ют с из­ме­не­ни­ем сте­пе­ней окис­ле­ния хи­ми­че­ских эле­мен­тов. По этому при­зна­ку их вы­де­ля­ют в от­дель­ный тип – окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ные ре­ак­ции.

При­ме­ры ре­ак­ций:

1)(окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная)

2)  (неокис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная)

Типы ре­ак­ций по об­ра­ти­мо­сти

Мно­гие хи­ми­че­ские ре­ак­ции могут про­те­кать как в пря­мом, так и в об­рат­ном на­прав­ле­нии. Такие ре­ак­ции на­зы­ва­ют об­ра­ти­мы­ми. Если ре­ак­ция в об­рат­ном на­прав­ле­нии не про­те­ка­ет, то ее на­зы­ва­ют необ­ра­ти­мой.

При­ме­ры ре­ак­ций:

1) N₂ + O₂ ↔ 2NO (об­ра­ти­мая)

2) СаСl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓ (необ­ра­ти­мая)