Схемы образования веществ с различным типом связи

1. Характеристика веществ с разным типом химической связи

Ион­ная связь об­ра­зу­ет­ся между иона­ми, а ко­ва­лент­ная связь воз­ни­ка­ет при пе­ре­кры­ва­нии элек­трон­ных ор­би­та­лей,  при ко­то­ром пара элек­тро­нов ста­но­вит­ся общей для обоих ато­мов. Рас­смот­рим на кон­крет­ных при­ме­рах усло­вия и схемы об­ра­зо­ва­ния каж­до­го вида хи­ми­че­ской связи: ион­ная связь, ко­ва­лент­ная по­ляр­ная и ко­ва­лент­ная непо­ляр­ная связь.

Срав­не­ние све­де­ний о раз­лич­ных типах хи­ми­че­ской связи.

Опре­де­лим вид хи­ми­че­ской связи в сле­ду­ю­щих ве­ще­ствах: фтор F₂, вода Н₂О и хло­рид калия KCl

2. Схема образования ковалентной неполярной связи

Рис. 1. Схема об­ра­зо­ва­ния связи в мо­ле­ку­ле фтора

Мо­ле­ку­ла фтора со­сто­ит из двух ато­мов од­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та-неме­тал­ла с оди­на­ко­вой элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стью, сле­до­ва­тель­но, в этом ве­ще­стве ре­а­ли­зу­ет­ся ко­ва­лент­ная непо­ляр­ная связь. Изоб­ра­зим схему об­ра­зо­ва­ния связи в мо­ле­ку­ле фтора. Рис. 1.

Во­круг каж­до­го атома фтора с по­мо­щью точек на­ри­су­ем семь ва­лент­ных, то есть внеш­них, элек­тро­нов. До устой­чи­во­го со­сто­я­ния каж­до­му атому необ­хо­дим еще один элек­трон. Таким об­ра­зом, об­ра­зу­ет­ся одна общая элек­трон­ная пара. За­ме­нив ее чер­точ­кой, изоб­ра­зим гра­фи­че­скую фор­му­лу мо­ле­ку­ла фтора F-F.

Вывод: ко­ва­лент­ная непо­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся между мо­ле­ку­ла­ми од­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та-неме­тал­ла. При таком типе хи­ми­че­ской связи об­ра­зу­ют­ся общие элек­трон­ные пары, ко­то­рые в рав­ной сте­пе­ни при­над­ле­жат обоим ато­мам, то есть не про­ис­хо­дит сме­ще­ния элек­трон­ной плот­но­сти ни к од­но­му из ато­мов хи­ми­че­ско­го эле­мен­та

3. Схема образования ковалентной полярной связи

Рис. 2. Схема об­ра­зо­ва­ния связи в мо­ле­ку­ле воды

Мо­ле­ку­ла воды со­сто­ит из ато­мов во­до­ро­да и кис­ло­ро­да – двух эле­мен­тов-неме­тал­лов с раз­ны­ми зна­че­ни­я­ми от­но­си­тель­ной элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти, сле­до­ва­тель­но, в этом ве­ще­стве – ко­ва­лент­ная по­ляр­ная связь.

Так как кис­ло­род – более элек­тро­от­ри­ца­тель­ный эле­мент, чем во­до­род, общие элек­трон­ные пары сме­ща­ют­ся в сто­ро­ну кис­ло­ро­да. На ато­мах во­до­ро­да воз­ни­ка­ет ча­стич­ный заряд, а на атоме кис­ло­ро­да – ча­стич­ный от­ри­ца­тель­ный. За­ме­нив обе общие элек­трон­ные пары чер­точ­ка­ми, а точ­нее стрел­ка­ми, по­ка­зы­ва­ю­щи­ми сме­ще­ние элек­трон­ной плот­но­сти, за­пи­шем гра­фи­че­скую фор­му­лу воды Рис. 2.

Вывод: ко­ва­лент­ная по­ляр­ная связь воз­ни­ка­ет между ато­ма­ми раз­ных эле­мен­тов-неме­тал­лов, то есть с раз­ны­ми зна­че­ни­я­ми от­но­си­тель­ной элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти. При этом типе связи об­ра­зу­ют­ся общие элек­трон­ные пары, ко­то­рые сме­ща­ют­ся в сто­ро­ну более элек­тро­от­ри­ца­тель­но­го эле­мен­та.

4. Схема образования ионной связи

Рис. 3 Схема об­ра­зо­ва­ния ион­ной связи в хло­ри­де калия

В со­став хло­ри­да калия KCl вхо­дят два хи­ми­че­ских эле­мен­та: калий – ти­пич­ный ме­талл и хлор – ти­пич­ный неме­талл. Это хи­ми­че­ские эле­мен­ты с силь­но раз­ли­ча­ю­щи­ми­ся зна­че­ни­я­ми от­но­си­тель­ной элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти. Зна­чит, хло­рид калия – это ион­ное со­еди­не­ние.

Калий от­да­ет один внеш­ний элек­трон атому хлора, при этом об­ра­зу­ет­ся ка­ти­он калия, а хлор при­тя­ги­ва­ет один элек­трон, об­ра­зуя хло­рид-ани­он. Рис. 3.

Вывод: ион­ная связь воз­ни­ка­ет между иона­ми, об­ра­зо­ван­ны­ми из ато­мов ти­пич­но­го ме­тал­ла и ти­пич­но­го неме­тал­ла, при­чем, раз­ни­ца в зна­че­ни­ях от­но­си­тель­ной элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти дан­ных хи­ми­че­ских эле­мен­тов долж­на быть до­ста­точ­но зна­чи­тель­ной.

Под­ве­де­ние итога

Вы рас­смот­ре­ли схемы об­ра­зо­ва­ния ве­ществ с раз­лич­ным типом хи­ми­че­ской связи. Было про­ве­де­но обоб­ще­ние све­де­ний о раз­лич­ных видах хи­ми­че­ской связи и срав­не­ние их между собой.