1. Водород

1.1 Общие сведения

• Атомный номер: 1
• Электронная конфигурация: 1s¹
• Валентность: 1
• Группа: не принадлежит к металлам напрямую, но в IV-VII группах встречается как водородные соединения

1.2 Физические свойства

• Бесцветный газ
• Самый лёгкий элемент
• Плотность: 0,0899 г/л
• Практически не растворим в воде

1.3 Химические свойства

1. С горением:

• Экзотермическая реакция, образование воды

2. С неметаллами:

3. С металлами: образование гидридов:

Вопросы для самопроверки:

1. Какие соединения образует водород с неметаллами?
2. Какие гидриды образуются с металлами?
3. Напишите уравнение реакции водорода с кислородом.

---

2. Галогены

2.1 Общие сведения

Галогены — F, Cl, Br, I, At. Все элементы 17 группы Периодической таблицы.

• Валентность: 1
• Образуются галогеноводороды, оксиды, соли

2.2 Физические свойства

2.3 Химические свойства

1. Взаимодействие с водородом:

2. С металлами: образование галогенидов:

3. С неметаллами и окислителями:

• Например, F₂ окисляет O₂ до O₂F₂
• Cl₂ может окислять Br⁻ и I⁻

Вопросы для самопроверки:

1. Какие химические свойства характерны для галогенов?
2. Как различаются физические состояния галогенов?
3. Приведите пример реакции галогена с металлом.

---

3. Кислород

3.1 Общие сведения

• Атомный номер: 8
• Валентность: 2
• Образует оксиды и кислоты

3.2 Физические свойства

• Бесцветный газ
• Плотность: 1,429 г/л
• Сильно поддерживает горение

3.3 Химические свойства

1. Горение неметаллов:

​

2. С металлами: образование оксидов:

​

3. С неметаллами: образование кислот:

​

Вопросы для самопроверки:

1. Какие оксиды образует кислород с металлами и неметаллами?
2. Напишите реакцию образования H₂SO₄ из SO₃.
3. Как кислород участвует в горении органических веществ?

---

4. Сера

4.1 Общие сведения

• Атомный номер: 16
• Валентность: 2, 4, 6
• Основной неметалл, образующий кислоты и сульфиды

4.2 Физические свойства

• Жёлтое твёрдое вещество
• Растворимость: нерастворима в воде, растворима в CS₂

4.3 Химические свойства

1. Горение в кислороде:

​

• SO₂ окисляется в SO₃:

​

2. С металлами: образование сульфидов:

Вопросы для самопроверки:

1. Какие кислоты образует сера?
2. Напишите реакцию горения серы до SO₂.
3. Как сера взаимодействует с металлами?

---

5. Азот

5.1 Общие сведения

• Атомный номер: 7
• Валентность: 3, 5
• Образует оксиды, кислоты, соли

5.2 Физические свойства

• Газ без цвета и запаха
• Слабо растворим в воде

5.3 Химические свойства

1. С металлами: образование нитридов:

​

2. С кислородом: образование NO, NO₂
3. В кислотах и щелочах: участвует в реакциях окисления и восстановления

Вопросы для самопроверки:

1. Какие оксиды образует азот?
2. Приведите реакцию образования нитридов.
3. Чем валентность азота отличается в NO и NO₂?

---

6. Фосфор

6.1 Общие сведения

• Атомный номер: 15
• Валентность: 3, 5
• Основной неметалл, встречается в аллотропных формах

6.2 Аллотропные формы

• Белый фосфор: ядовит, реакционноспособен
• Красный фосфор: менее активен, безопасен
• Черный фосфор: полупроводник

6.3 Химические свойства

1. С кислородом: образование P₂O₃ и P₂O₅
2. С металлами: образование фосфидов
3. С водородом: образование PH₃

Вопросы для самопроверки:

1. Чем белый фосфор отличается от красного?
2. Приведите реакцию образования оксидов фосфора.
3. Как образуется PH₃?

---

7. Углерод

7.1 Общие сведения

• Атомный номер: 6
• Валентность: 4
• Аллотропные формы: алмаз, графит, аморфный углерод, фуллерены

7.2 Химические свойства

• Горение: C + O₂ → CO₂
• Взаимодействие с металлами: образование карбидов
• С неметаллами: образование CO, CS₂

Вопросы для самопроверки:

1. Какие аллотропные формы углерода существуют?
2. Приведите реакцию образования карбида кальция.
3. Как углерод реагирует с кислородом и серой?

---

8. Кремний

• Валентность: 4
• Образует SiO₂, силикаты
• Применение: стекло, цемент, полупроводники

Вопросы для самопроверки:

1. Какие соединения образует кремний с кислородом?
2. Для чего применяются силикаты?
3. Как кремний используется в электронике?

---

9. Общие закономерности химии неметаллов

1. Неметаллы образуют кислотные оксиды:

​

2. Взаимодействуют с водородом → гидриды: HF, HCl, PH₃, CH₄
3. Взаимодействуют с металлами → соли, нитриды, карбиды, фосфиды
4. Участвуют в окислительно-восстановительных реакциях

Вопросы для самопроверки:

1. Какие оксиды образуют неметаллы?
2. Приведите примеры гидридов неметаллов.
3. Чем неметаллы отличаются от металлов по химической активности?

---

10. Практическое значение неметаллов

• Водород: топливо, восстановитель
• Галогены: дезинфекция, химическая промышленность
• Кислород: дыхание, металлургия, окисление
• Сера: кислоты, удобрения, резина
• Азот: аммиак, удобрения, взрывчатые вещества
• Фосфор: удобрения, спички, полупроводники
• Углерод: топливо, алмазы, графит, органическая химия
• Кремний: стекло, полупроводники, строительные материалы

Вопросы для самопроверки:

1. Как неметаллы применяются в промышленности?
2. Где используется водород и кислород?
3. Какие неметаллы входят в состав удобрений?

---

11. Заключение

Неметаллы — фундаментальные элементы химии, их соединения включены во все основные классы веществ: оксиды, кислоты, соли и органические молекулы. Они различаются по валентности, аллотропной форме и химической активности.

Для успешной сдачи ЕГЭ важно:

• Знать классификацию неметаллов
• Уметь писать реакции с водородом, металлами и кислородом
• Понимать закономерности кислотности, образование оксидов и солей
• Знать практическое применение неметаллов

Обобщающие вопросы для самопроверки:

1. Какие неметаллы входят в ЕГЭ по химии?
2. Приведите примеры кислотных оксидов неметаллов.
3. Какие гидриды образуют неметаллы?
4. Как неметаллы взаимодействуют с металлами?
5. Где применяются неметаллы в промышленности и быту?