Во­прос

Ком­мен­та­рий

А1. При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре с наи­мень­шей ско­ро­стью про­те­ка­ет ре­ак­ция:

1. Zn и 10%-ный рас­твор HCl

2. Zn и 5%-ный рас­твор HCl

3. Zn и 2%-ный рас­твор HCl

4. Zn и 0,1%-ный рас­твор HCl

Ско­рость дан­ной ре­ак­ции будет уве­ли­чи­вать­ся при уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции ре­а­ги­ру­ю­щих ве­ществ и, со­от­вет­ствен­но, умень­шать­ся при умень­ше­нии кон­цен­тра­ции ре­а­ги­ру­ю­щих ве­ществ.

Пра­виль­ный ответ 4

А2. Каким об­ра­зом можно сме­стить рав­но­ве­сие в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ ре­ак­ции 2SO₂+O₂↔SO₃+Q:

1. по­ни­зить дав­ле­ние

2. по­вы­сить дав­ле­ние

3. по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру

4. ис­поль­зо­вать ка­та­ли­за­тор

По прин­ци­пу Ле Ша­те­лье, при воз­дей­ствии на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в со­сто­я­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия, рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну, умень­ша­ю­щую это воз­дей­ствие. При по­ни­же­нии дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну уве­ли­че­ния объ­е­ма.

Пра­виль­ный ответ 1.

А3. В ре­ак­ции ок­си­да воль­фра­ма с во­до­ро­дом окис­ли­те­лем яв­ля­ет­ся:

1. W⁺⁶

2. H₂O

3. O^-2

4. W⁰

Воль­фрам в выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния и будет окис­ли­те­лем, но на вся­кий слу­чай рас­смот­рим ре­ак­цию:

W⁺⁶O₃+3H₂= W⁰+3H₂O. Сте­пень окис­ле­ния воль­фра­ма по­ни­зи­лась W⁺⁶→ W⁰, зна­чит, он при­нял элек­тро­ны и яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем.

Пра­виль­ный ответ 1.

А4. В ре­ак­ции ок­си­да мар­ган­ца (II) с уг­ле­ро­дом окис­ли­те­лем яв­ля­ет­ся:

1. С⁰

2. О^-2

3. Mn⁺²

4. Mn⁰

 Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции:

Mn⁺²O +C = Mn⁰ + CO мар­га­нец Mn⁺²при­нял элек­тро­ны, зна­чит, он яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем.

Пра­виль­ный ответ 3.

А5. Ука­жи­те сте­пень окис­ле­ния окис­ли­те­ля в сле­ду­ю­щей ре­ак­ции:HCl+ MnO₂→Cl₂ + MnCl₂+ H₂O

1. +2

2. -2

3. -1

4. +4

Рас­ста­вим сте­пе­ни окис­ле­ния:

H⁺Cl^-+ Mn⁺⁴O^-2₂→Cl⁰₂ + Mn⁺²Cl^-₂+ H⁺₂O^-2

При­ни­ма­ет элек­тро­ны мар­га­нец, т. к.

Mn⁺⁴+2е^-→ Mn⁺²

Пра­виль­ный ответ 4.

А6. Ука­жи­те сте­пень окис­ле­ния вос­ста­но­ви­те­ля в сле­ду­ю­щей ре­ак­ции: Кl+ O₃ + H₂O→l₂ + О₂ + КОН

1. -1

2. -2

3. 0

4. +4

Рас­ста­вим сте­пе­ни окис­ле­ния:

К⁺I^-+ O₃ + H⁺₂O^-2 →I⁰₂ + О⁰₂+К⁺О^-2Н⁺

 От­да­ет элек­тро­ны йод, т. к.

2I^- - 2е^-→ I₂⁰

Пра­виль­ный ответ 1.

А7. Какой из фак­то­ров не ока­зы­вет вли­я­ние на ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции в рас­тво­рах:

1. кон­це­т­ра­ция рас­тво­ра

2. ис­поль­зо­ва­ние ка­та­ли­за­то­ра

3. ис­поль­зо­ва­ние ин­ги­би­то­ра

4. объем ре­ак­ци­он­но­го со­су­да

На ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции вли­я­ет кон­цен­тра­ция ве­ще­ства, ис­поль­зо­ва­ние ка­та­ли­за­то­ра или ин­ги­би­то­ра. Объем ре­ак­ци­он­но­го со­су­да зна­че­ния не имеет.

Пра­виль­ный ответ 4.

А8. Ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции между ме­тал­лом и серой не за­ви­сит:

1. от тем­пе­ра­ту­ры

2. от пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ве­ществ

3. от дав­ле­ния

4. от при­ро­ды ме­тал­ла

Ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции между ме­тал­лом и серой за­ви­сит и от тем­пе­ра­ту­ры, и от при­ро­ды ме­тал­ла.Так как это ге­те­ро­ген­ная ре­ак­ция, то ско­рость будет за­ви­сеть и от пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ве­ществ. Но так как это ре­ак­ция между твер­ды­ми ве­ще­ства­ми, то ско­рость не будет за­ви­сить от дав­ле­ния.

Пра­виль­ный ответ 3

А9. Вза­и­мо­дей­ствие какой пары ве­ществ будет идти с боль­шей ско­ро­стью, если кон­цен­тра­ция рас­тво­ров ве­ществ во всех слу­ча­ях оди­на­ко­ва:

1. Pb+ HCl→

2. Fe+ HCl→

3. Zn+ HCl→

4. Mg+ HCl→

Ско­рость ре­ак­ции за­ви­сит от ак­тив­но­сти участ­ву­ю­щих ве­ществ. Чем левее стоит ме­талл в ряду на­пря­же­ний, тем быст­рее он будет ре­а­ги­ро­вать с со­ля­ной кис­ло­той.

Среди пе­ре­чис­лен­ных ме­тал­лов левее на­хо­дит­ся маг­ний, ре­ак­ция с ним будет идти быст­рее и легче всего.

Пра­виль­ный ответ 4.

А10. Ре­ак­ция, про­те­ка­ю­щая на гра­ни­це раз­де­ла двух фаз, на­зы­ва­ет­ся:

1. ге­те­ро­ген­ной

2. окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной

3. го­мо­ген­ной

4. ка­та­ли­ти­че­ской

По опре­де­ле­нию, ре­ак­ция, про­те­ка­ю­щая на гра­ни­це раз­де­ла двух фаз, на­зы­ва­ет­ся ге­те­ро­ген­ной.

Пра­виль­ный ответ 1.

А11. Ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой окис­ли­те­ля в урав­не­нии ре­ак­ции

 NH₃ + O₂  → NO + H₂O равен:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

4N^-3 H⁺ ₃ + 5O⁰₂  →4 N⁺² O^-2 +6 H⁺₂O^-2

Окис­ли­те­лем яв­ля­ет­ся кис­ло­род.

Пра­виль­ный ответ 4.

А12. В окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции

Cu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + NO₂↑+ H₂O

сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов в левой части равна:

1. 5

2. 8

3. 3

4. 4

Урав­ня­ем эту ре­ак­цию ме­то­дом элек­трон­но­го ба­лан­са:

Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ = Cu⁺² (N⁺⁵O^-2₃)₂ + N⁺⁴O^-2₂↑+ H⁺¹₂O^-2

Cu⁰- 2е^-→ Cu⁺² вос-ль                       1

 N⁺⁵+1е^- → N⁺⁴ ок-ль             2

Cu + 4HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

Пра­виль­ный ответ 1.

А 13. Среди пе­ре­чис­лен­ных ре­ак­ций

CuO+H₂→ Cu+H₂O

Fe+ H₂O+ O₂ → Fe(OH)₃

KOH +HCl→ KCl+ H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O число окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ций равно:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

Рас­ста­вив сте­пе­ни окис­ле­ния во всех ре­ак­ци­ях, уви­дим, что толь­ко в пер­вой и во вто­рой эле­мен­ты ме­ня­ют сте­пень окис­ле­ния. Зна­чит, ко­ли­че­ство окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ций – 2.

Пра­виль­ный ответ 2.

А14. В окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции Cа(OCl)₂+ NH₃→ N₂ + H₂O +CaCl₂ суммы ко­эф­фи­ци­ен­тов ис­ход­ных ве­ществ и про­дук­тов ре­ак­ции со­от­вет­ствен­но равны:

1. 7 и 10

2. 7 и 11

3. 6 и 11

4. 6 и 10

Рас­став­ля­ем ко­эф­фи­ци­ен­ты при по­мо­щи ме­то­да элек­трон­но­го ба­лан­са, по­лу­ча­ем сле­ду­ю­щее урав­не­ние:

3Cа(OCl)₂+4 NH₃→ 2N₂ + 6H₂O +3CaCl₂

суммы ко­эф­фи­ци­ен­тов ис­ход­ных ве­ществ равна 7, про­дук­тов ре­ак­ции – равна 11:

Пра­виль­ный ответ 2.

А15. Какое воз­дей­ствие на ре­ак­ци­он­ную си­сте­му CH₄+2H₂O_(Г)↔ CO₂+4H₂-Q при­ве­дет к сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ:

1. по­вы­ше­ние дав­ле­ния

2. по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

3. до­бав­ле­ние во­дя­но­го пара

4. по­ни­же­ние дав­ле­ния

По прин­ци­пу Ле Ша­те­лье, при воз­дей­ствии на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в со­сто­я­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия, рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну, умень­ша­ю­щее это воз­дей­ствие. При по­вы­ше­нии дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну умень­ше­ния объ­е­ма.

Пра­виль­ный ответ 1.

В1. Вос­ста­но­ви­те урав­не­ние ре­ак­ции

K₂S+KMnO₄ + H₂O→ K₂SO₄ +? +KOH 

Ука­жи­те число ато­мов в фор­муль­ной еди­ни­це про­пу­щен­но­го ве­ще­ства в мо­ле­ку­ле.

Так как среда рас­тво­ра ней­траль­ная, то вос­ста­нов­ле­ние пер­ман­га­та калия прой­дет до ок­си­да мар­ган­ца (IV)

K₂S+KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ +KOH

В ок­си­де мар­ган­ца (IV) MnO₂ три атома.

Рас­став­ля­ем ко­эф­фи­ци­ен­ты ме­то­дом элек­трон­но­го ба­лан­са, по­лу­ча­ем:

3K₂S+8KMnO₄ +4 H₂O → 3K₂SO₄ + 8MnO₂ +8KOH

Пра­виль­ный ответ: 3 атома.

В2. В рав­но­вес­ной си­сте­ме 3А+В↔2С+D при­сут­ству­ет С=1 моль, А=1,5 моль. Ука­жи­те ис­ход­ное ко­ли­че­ство моль ве­ще­ства А.

Из­на­чаль­но в смеси не было про­дук­тов ре­ак­ции, а были толь­ко ре­а­ген­ты. На об­ра­зо­ва­ние 1 моль ве­ще­ства С, со­глас­но сте­хио­мет­ри­че­ским ко­эф­фи­ци­ен­там, долж­но было пойти 1,5 моль ве­ще­ства А. Су­мар­ное ко­ли­че­ство ве­ще­ства А:

n_A= n_{(равновесное)}+ 1,5n_C =1,5+1,5=3

Пра­виль­ный ответ: 3 моль.

В3. Вос­ста­но­ви­те урав­не­ние

FeO + H₂SO_4(конц) → …+ SO₂ +H₂O Ука­жи­те ко­эф­фи­ци­ент, сто­я­щий в сум­мар­ном урав­не­нии перед про­пу­щен­ным ве­ще­ством.

Кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та – силь­ный окис­ли­тель. Fe⁺² пе­рей­дет в Fe⁺³, т. е. Fe₂(SO₄)_3. Под­би­ра­ем ко­эф­фи­ци­ен­ты ме­то­дом элек­трон­но­го ба­лан­са, по­лу­ча­ем:

2FeO + 4H₂SO_4(конц) → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ +4H₂O

В4. Ско­рость неко­то­рой ре­ак­ции при 10⁰С со­став­ля­ет 2 моль/л^.с. рас­счи­тай­те ско­рость этой ре­ак­ции при 50⁰С , если тем­пе­ра­тур­ный ко­эф­фи­ци­ент равен 3.

Под­став­ля­ем все дан­ные в урав­не­ние Вант-Гоф­фа:

В5. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния вос­ста­но­ви­те­ля:

А)FeCl₃+HI →FeCl₂+I₂+HCl                                   
1)Fe⁺³→Fe⁺²

Б) FeCl₂+ Cl₂→FeCl₃                                                
2) 2I^-→I2

В)KClO₄→KCl + O₂                                                 
3) 2O^2-→O⁰₂

Г) Fe₂ O₃+HI →FeI₂+I₂+H₂O                                   
4) Fe⁺²→Fe⁺³

                                                                                   
5) Cl⁺⁷→Cl⁰₂

6) Cl⁰₂ → Cl^-

Пра­виль­ный ответ:А2 Б4 В3 Г2

В6. Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ, вза­и­мо­дей­ствие ко­то­рых со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции 2А + В = А₂В,  равны по 4 моль/л. Рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства равна 0,5 моль/л. Ука­жи­те рав­но­вес­ную кон­цен­тра­цию ве­ще­ства А.

На об­ра­зо­ва­ние ве­ще­ства А₂В пошло 1 моль ве­ще­ства А, и рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А равна 3 моль/л.

В7. При 20⁰С ре­ак­ция про­те­ка­ет за 2 мин. Сколь­ко вре­ме­ни будет про­те­кать эта же ре­ак­ция при 0⁰С? Тем­пе­ра­тур­ный ко­эф­фи­ци­ент равен 2.

Ско­ро­сти этих ре­ак­ций раз­ли­ча­ют­ся в 4 раза. Так как при охла­жде­нии ско­рость умень­ша­ет­ся, то и вре­ме­ни по­тре­бу­ет­ся в 4 раза боль­ше. Время со­ста­вит 8 мин.

В8. Как по­вли­я­ет уве­ли­че­ние дав­ле­ния на сме­ще­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в си­сте­ме  Fe₂O_3(К)+3H₂Fe(к)+3H₂O(г) В от­ве­те за­пи­ши­те «впра­во», «влево», «никак»

Ко­ли­че­ство га­зо­об­раз­ных ком­по­нен­тов и спра­ва, и слева оди­на­ко­во. Дав­ле­ние не по­вли­я­ет на сме­ще­ние рав­но­ве­сия. Ответ: никак.

Во­прос

Ком­мен­та­рий

С1. Рек­ция син­те­за йо­до­во­до­ро­да об­ра­ти­ма. Какие усло­вия вли­я­ют на по­ло­же­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в этой си­сте­ме? Какие усло­вия не ока­зы­ва­ют вли­я­ния? Дайте обос­но­ван­ный ответ.

H₂+I₂ ↔ 2HI +Q Ре­ак­ция го­мо­ген­ная и про­хо­дит без из­ме­не­ния объ­е­ма. Пло­щадь по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ве­ществ и дав­ле­ние ока­зы­вать вли­я­ние на сме­ще­ние рав­но­ве­сия не будут. При на­гре­ва­нии рав­но­ве­сие сме­стит­ся влево, а при охла­жде­нии – впра­во. До­бав­ле­ние йода или во­до­ро­да сме­стит рав­но­ве­сие впра­во, а до­бав­ле­ние йо­до­во­до­ро­да – влево.

С2. Рас­тавь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты при по­мо­щи ме­то­да элек­трон­но­го ба­лан­са. Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

PH₃ + KMnO₄ + HCl → H₃PO₄ +KCl + MnCl₂ + H₂O

PH₃+KMnO₄+HCl → H₃PO₄ +KCl + MnCl₂ + H₂O. При рас­став­ле­нии сте­пе­ней окис­ле­ния всех эле­мен­тов в ре­ак­ции по­лу­ча­ем:

Р^-3-8е^- → Р⁺⁵               5 вос­ста­но­ви­тель

Mn⁺⁷+5е^- → Mn⁺²       8 окис­ли­тель

5PH₃+8KMnO₄+24HCl →5H₃PO₄+8KCl+ 8MnCl₂ +12H₂O