Цель экспериментов

Изучить свойства амфотерных гидроксидов, а именно их способность реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

Примеры амфотерных гидроксидов:

• гидроксид алюминия — Al(OH)₃
• гидроксид цинка — Zn(OH)₂
• гидроксид свинца(II) — Pb(OH)₂

Материалы и реактивы

• Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)₂, Al(OH)₃
• Растворы кислот: HCl 0,1 М
• Растворы щелочей: NaOH 0,1 М, KOH 0,1 М
• Пробирки
• Стеклянные палочки
• Пипетки
• Перчатки и очки для безопасности

Опыт 1: Реакция амфотерного гидроксида с кислотой

Принцип: амфотерные гидроксиды ведут себя как основания при взаимодействии с кислотами.

Ход опыта:

1. В пробирку положить немного Zn(OH)₂ (0,5–1 г).
2. Добавить 2–3 мл разбавленной соляной кислоты (HCl).
3. Перемешать стеклянной палочкой.

Наблюдение:

• Твердая взвесь растворяется.
• Образуется прозрачный раствор, что указывает на образование соли (ZnCl₂) и воды.

Химическая реакция:

Опыт 2: Реакция амфотерного гидроксида с щелочью

Принцип: амфотерные гидроксиды ведут себя как кислоты при взаимодействии с сильными основаниями.

Ход опыта:

1. В пробирку положить немного Zn(OH)₂.
2. Добавить 2–3 мл раствора NaOH.
3. Перемешать.

Наблюдение:

• Взвесь постепенно растворяется.
• Образуется бесцветный раствор, что указывает на образование комплексного гидроксокомплекса (например, [Zn(OH)₄]²⁻).

Химическая реакция:

Опыт 3: Проверка амфотерности на примере Al(OH)₃

Реакция с кислотой:

Реакция с щелочью:

Ход опыта:

• В пробирку добавить Al(OH)₃.
• Сначала добавить HCl → наблюдаем растворение.
• Потом в другой пробирке добавить NaOH → наблюдаем растворение с образованием бесцветного раствора.