1. Коэффициент перед формулой натрия в уравнении реакции, схема которой Na+Cl2->NaCl
A) 1
=B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
2. Электронная формула гелия
A) 1S²2S²
B) 1s²2s²2p¹
C) 1s²2s²2p⁶
D) 1S²2S¹
=E) 1s²
3. В молекуле NaCl вид химической связи
=A) Ионная
B) Донорно-акцепторная
C) Ковалентная неполярная
D) Водородная
E) Металлическая
4. Сумма всех коэффициентов в уравнении горения пропана С₃Н₈
A) 4
B) 8
=C) 13
D) 12
E) 10
5. Вид химической связи и степень окисления атома азота в ионе аммония
A) ковалентная неполярная и +3
B) ковалентная неполярная и -3
C) донорно-акцепторная и +3
=D) ковалентная полярная и -3
E) ковалентная полярная и -4
6. Лучшим проводником электрического тока является:
A) Магний
B) Медь
=C) Серебро
D) Алюминий
E) Золото
7. Структурная формула 2,2,3-триметил, 3-этил-пентана
=A)  
B)  
C)  
D)  
E)  
8. Наибольшую молекулярную массу имеет
A) С₃Н₈
B) С₅Н₈
=C) С₈Н₈
D) С₇Н₈
E) С₄Н₈
9. К гомологическому ряду с общей формулой C_nH_2n+1COOH относится кислота
=A) СН₃ - (CH₂)₁₆ - СООН стеариновая кислота
B) С₁₇Н₃₁СООН линолевая
C) С₁₇Н₃₃СООН олеиновая кислота
D) С6Н5- СООН бензойная кислота
E) СН₂ = СН - СООН акриловая кислота
10. Если давление увеличить в 4 раза в реакции А(к) + В(г) = АВ(к), то скорость реакции
A) не изменится
B) возрастет в 8 раз
=C) возрастет в 4 раза
D) уменьшится в 4 раза
E) возрастет в 16 раз
11. При термическом разложении 25 г соединения, состоящего из 40% кальция, 12% углерода и 48% кислорода, выделяется гаэ объемом (н.у.)
A) 2,24 л
B) 4,48 л
=C) 5,6 л
D) 11,2л
E) 6,72 л
12. Сумма всех коэффициентов перед формулами кислот и солей в уравнении Zn + HNO₃ -> NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + Н₂O
A) 10
B) 14
=C) 15
D) 12
E) 13

13. Масса сульфида алюминия, полученная из 27 г алюминия и 1 моль серы
A) 75 г
B) 125 г
=C) 50 г
D) 150 г
E) 100 г
14. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида углерода (IV) и гидроксида калия (образуется средняя соль)
A) 5
B) 6
C) 7
=D) 9
E) 8
15. Молекулярная формула гомолога метана, если масса 11,2 л (н.у.) его составляет 36 г
A) С₃Н₈
B) С₄Н₁₀
C) С₇Н₁₆
=D) С₅Н₁₂
E) С₆Н₁₄
16. Максимальный объем водорода (н.у.), который может присоединиться к пентадиену-1,3 массой 6,8 г
A) 2,24 л
B) 22,4 л
C) 6,72 л
=D) 4,48 л
E) 44,8 л
17. Количество фенола, полученного в многостадийном процессе из 672 л (н.у.) метана, с учетом 80 % выхода на последней стадии
A) 1 моль
B) 30 моль
=C) 4 моль
D) 6 моль
E) 5 моль
18. Количество вещества оксида углерода (IV), которое образуется при сжигании 42 л (н.у) метиламина, в котором доля негорючих примесей 20%
A) 0,2 моль
=B) 1,5 моль
C) 1,2 моль
D) 2 моль
E) 0,6 моль
19. Для сжигания 1 м³ (н.у.) природного газа, содержащего 95% метана и 5% негорючих примесей потребуется кислород объемом
A) 2 м3
B) 3,8 м3
C) 0,95 м3
=D) 1,9 м3
E) 3 м3
20. Если к 25 г CuSO₄*5H₂O добавить 135 мл воды, то массовая доля CuSO4 в полученном растворе будет равна
A) 20 %
B) 25 %
C) 5 %
=D) 10%
E) 15%
21. Сумма всех коэффициентов правой части уравнения FeCl₂ + Н₂SO₄ (конц.) ---> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + НСl + H₂О
A) 9
B) 10
C) 6
=D) 8
E) 7
22. Масса алюминия, которую можно получить из 1 т руды с массовой долей оксида алюминия 81,6%, если выход продукта составляет 50% от теоретически возможного
A) 342 кг
B) 245 кг
=C) 216 кг
D) 457 кг
E) 134 кг
23. Из 1 тонны железной руды (Fе₂O₃), имеющей 10 % примесей можно получить чугун массой (если содержание железа в полученном чугуне составляет 90 %)
=A) 700 кг
B) 640 кг
C) 730 кг
D) 690 кг
E) 750 кг
24 Масса глицерина, которую можно получить при гидролизе 2,225 кг природного жира (тристеаринового глицерида), содержащего 20 % примесей
=A) 184 г
B) 92 г
C) 368 г
D) 264 г
E) 276 г
25. Раствор глюкозы массой 200 г вступил в реакцию с избытком аммиачного оксида серебра, при этом образовалось 8,64 г осадка. Массовая доля глюкозы в растворе
=A) 3,6 %
B) 2,4 %
C) 5,4 %
D) 2,7 %
E) 1,8%

пройти тест