Введение

Неметаллы занимают важное место в химии, так как их соединения активно участвуют в биологических процессах, промышленности и повседневной жизни. К неметаллам относятся водород, кислород, азот, галогены, сера, фосфор, углерод, кремний и др.

Обобщение темы позволяет:

• систематизировать знания о свойствах неметаллов;
• изучить закономерности в их соединениях;
• закрепить навыки расчётных задач;
• понять применение неметаллов в химической промышленности, медицине и экологии.

---

1. Общие характеристики неметаллов

1.1 Положение в Периодической системе

• Неметаллы занимают группы IV–VII, иногда II и I (водород)
• Обычно находятся справа в Периодической системе
• Отличаются:
  • высокой электроотрицательностью;
  • склонностью к восстановлению;
  • низкой электропроводностью;
  • формированием ковалентных связей

1.2 Физические свойства

---

2. Основные химические свойства

2.1 Взаимодействие с кислородом

• Образование оксидов
• Примеры:

​

2.2 Взаимодействие с водородом

• Образование кислотных гидридов: HCl, H₂S, PH₃, NH₃
• Примеры:

​

2.3 Взаимодействие с металлами

• Формирование солей: галогениды, сульфиды, нитриды
• Примеры:

2.4 Взаимодействие с кислотами и щелочами

• Щелочи: неметаллы в виде оксидов образуют соли
• Пример: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
• Кислоты: гидриды неметаллов реагируют с кислотами, выделяя H₂

---

3. Основные соединения неметаллов

3.1 Водородные соединения

• H₂O — вода
• NH₃ — аммиак
• H₂S — сероводород
• HF, HCl, HBr, HI — галогеноводороды

3.2 Оксиды

3.3 Кислоты и соли

• Кислоты: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃
• Соли: NaCl, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, Na₂SiO₃

3.4 Галогениды

• Hal — F, Cl, Br, I
• Взаимодействие с водородом: HF, HCl, HBr, HI
• Взаимодействие с металлами: NaCl, KBr, CaF₂

---

4. Расчетные задачи по неметаллам

4.1 Расчёт по массе веществ

• Пример: Рассчитать массу воды, образующейся при сгорании 4 г H₂
• Решение:
  • 4 г H₂ → 2 моль
  • 2 моль H₂ → 2 моль H₂O
  • Масса H₂O = 2 × 18 = 36 г

4.2 Расчёт по объёму газов

• 1 моль газа = 22,4 л (СТП)
• Пример: Определить объём O₂, необходимый для реакции с 4 г H₂
• Решение:
  • 2 моль H₂ → 1 моль O₂ → 22,4 л

4.3 Расчёт с учётом примесей

• 10 г серы, содержащей 90% чистого S, сжигается в кислороде
• Масса чистой S = 10 × 0,9 = 9 г
• 9 г S → 9 × (64/32) = 18 г SO₂

4.4 Расчёт по стехиометрии сложных соединений

• 2NH₃ → N₂ + 3H₂
• 5 г NH₃ → 0,294 моль
• Масса N₂ = 0,147 моль × 28 = 4,12 г
• Масса H₂ = 0,441 моль × 2 = 0,882 г

---

5. Применение неметаллов и их соединений

---

Вопросы для самопроверки

Теоретические

1. Какие химические свойства характерны для неметаллов?

2. Какие типы оксидов образуют неметаллы?

3. Назовите основные группы соединений неметаллов.

4. В чём разница между гидридами и галогенами?

5. Приведите примеры промышленных применений неметаллов.

Практические

1. Рассчитайте массу H₂O, образующуюся при сжигании 5 г H₂.
2. Определите объём O₂, необходимый для сгорания 8 г H₂.
3. Рассчитайте массу SO₂, образующуюся из 16 г серы с 10% примесей.
4. Сколько NH₃ можно получить из 28 г N₂ и избытка H₂?
5. Определите массу CO₂ при сжигании 12 г углерода.