1. Основные химические свойства неметаллов

1.1 Водород

• Водород — H₂, газ без цвета и запаха
• Горение:

• Взаимодействие с галогенами:

• Применение для расчётов:
  • масса H₂
  • объём H₂ по СТП

1.2 Кислород

• O₂ — газ, необходим для горения
• Образует оксиды с металлами и неметаллами
• Важные реакции:

​

1.3 Галогены

• F₂, Cl₂, Br₂, I₂ — неметаллы, активно взаимодействуют с металлами и неметаллами
• Пример реакции с водородом:

• Пример расчётной задачи: определить массу HCl, образующуюся из 1 моль H₂

1.4 Сера

• S₈ — молекулярная форма
• Реакции:

​

• Рассчёт массы SO₂ и SO₃

1.5 Азот

• N₂ — газ
• Реакции:

​

• Расчёты: количество NH₃ из заданного объёма N₂

1.6 Фосфор

• P₄ — белый, красный фосфор
• Реакции:

​

• Расчёты массы P₂O₅ при известной массе P₄

1.7 Углерод

• C — аллотропные формы: графит, алмаз, уголь
• Реакции с кислородом:

• Расчёт массы CO₂ при известной массе C

---

2. Основные типы расчётных задач

2.1 Расчёт по химическим уравнениям

• Стехиометрия — соотношение количеств реагентов и продуктов
• Пример:

Задача: Определить массу H₂O, образующуюся при сгорании 4 г H₂

Решение:

• Молярная масса H₂ = 2 г/моль
• 4 г → 2 моль H₂
• Соотношение: 2 моль H₂ → 2 моль H₂O
• Молярная масса H₂O = 18 г/моль
• Масса H₂O = 2 × 18 = 36 г

2.2 Расчёт по объёму газов (при СТП)

• 1 моль газа = 22,4 л
• Пример: определить объём O₂, необходимый для сжигания 2 моль H₂:

• 2 моль H₂ → 1 моль O₂
• Объём O₂ = 22,4 л

2.3 Расчёт с учётом примесей

• Задачи, где вещество содержит примеси
• Пример: 10 г серы, содержащей 90% чистого S, сжигается в кислороде
• Расчёт массы SO₂:
  • Масса чистой S = 10 × 0,9 = 9 г
  • 9 г S → 9 × (64/32) = 18 г SO₂

2.4 Расчёт для смесей газов

• Пример: смесь H₂ и O₂ в объёме 33,6 л, состав 2:1 по молям
• Определить массу H₂O, образующуюся при реакции

2.5 Расчёт по массе и молям веществ в соединениях

• Пример: 5 г NH₃ разлагается → N₂ + H₂

​

• Молярная масса NH₃ = 17 г/моль
• 5 г → 0,294 моль NH₃
• 2 моль NH₃ → 1 моль N₂, 3 моль H₂
• Масса N₂ = 0,147 моль × 28 = 4,12 г
• Масса H₂ = 0,441 моль × 2 = 0,882 г

---

3. Таблицы молярных масс для расчётов

• Таблица помогает быстро определять массу веществ в реакциях и расчётах

---

4. Типовые задачи по неметаллам

4.1 Водород

• Рассчитайте массу H₂, необходимую для реакции с 32 г O₂:

Решение:

• 32 г O₂ → 1 моль
• Соотношение 2H₂ : 1O₂ → 2 моль H₂ = 4 г

4.2 Кислород

• 12 г C сгорает в кислороде, определить массу CO₂

​

• Молярная масса C = 12 г/моль
• 12 г → 1 моль → CO₂ = 44 г

4.3 Сера

• 16 г S сжигается → SO₂

​

• Масса SO₂ = 16 × (64/32) = 32 г

4.4 Азот

• 28 г N₂ реагирует с H₂ → NH₃

​

• 28 г N₂ → 1 моль → NH₃ = 2 моль × 17 = 34 г

4.5 Фосфор

• 31 г P₄ сгорает в кислороде → P₂O₅

​

• 1 моль P₄ → 2 моль P₂O₅
• Масса P₂O₅ = 2 × 142 = 284 г