Первоначальные представления о химических свойствах металлов

Хи­ми­че­ски­ми свой­ства­ми ве­ще­ства на­зы­ва­ют хи­ми­че­ские ре­ак­ции, в ко­то­рые оно всту­па­ет. Рас­смот­рим неко­то­рые хи­ми­че­ские свой­ства ме­тал­лов.

Вы уже зна­е­те, что ка­кие-то ме­тал­лы встре­ча­ют­ся в при­ро­де в са­мо­род­ном со­сто­я­нии, а боль­шин­ство встре­ча­ет­ся толь­ко в виде со­еди­не­ний: ок­си­дов, суль­фи­дов, хло­ри­дов и т.д. Это свя­за­но с тем, что боль­шин­ство ме­тал­лов может всту­пать в хи­ми­че­ские ре­ак­ции с со­от­вет­ству­ю­щи­ми про­сты­ми ве­ще­ства­ми неме­тал­ла­ми: кис­ло­ро­дом, серой, хло­ром и т.д.

I. ВЗА­И­МО­ДЕЙ­СТВИЕ МЕ­ТАЛ­ЛОВ С КИС­ЛО­РО­ДОМ.

В ре­зуль­та­те таких ре­ак­ций, как пра­ви­ло, об­ра­зу­ют­ся ок­си­ды ме­тал­лов. При­ве­дем при­ме­ры таких вза­и­мо­дей­ствий:

При­мер 1. Же­ле­зо сго­ра­ет в кис­ло­ро­де с об­ра­зо­ва­ни­ем же­лез­ной ока­ли­ны.

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Рис. 1. Го­ре­ние же­ле­за в кис­ло­ро­де

При­мер 2. Медь окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом и об­ра­зу­ет­ся чер­ный оксид меди (II).

2Cu + O₂ = 2CuO

При­мер 3. Ку­со­чек маг­ни­е­вой ленты сго­ра­ет на воз­ду­хе с об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­да маг­ния.

2Mg + O₂ = 2MgO

Рис. 2. Го­ре­ние маг­ния на воз­ду­хе

 2. Взаимодействие металлов с серой

При этом об­ра­зу­ют­ся суль­фи­ды.

При­мер 1. Если на­греть смесь по­рош­ков серы и же­ле­за, то об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство – суль­фид же­ле­за (II).

Fe + S = FeS

Рис. 3. Об­ра­зо­ва­ние суль­фи­да же­ле­за(II) из про­стых ве­ществ

При­мер 2. Маг­ний вза­и­мо­дей­ству­ет с серой с об­ра­зо­ва­ни­ем суль­фи­да маг­ния.

Mg + S = MgS

 3. Взаимодействие металлов с хлором

В ре­зуль­та­те хи­ми­че­ских ре­ак­ций ме­тал­лов с хло­ром об­ра­зу­ют­ся хло­ри­ды.

При­мер 1. Медь горит в ат­мо­сфе­ре хлора. При этом об­ра­зу­ет­ся хло­рид меди (II).

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Рис. 4 . Го­ре­ние меди в ат­мо­сфе­ре хлора

C хло­ром хо­ро­шо ре­а­ги­ру­ют и мно­гие дру­гие ме­тал­лы: на­трий, калий, маг­ний, цинк, же­ле­зо. На­при­мер:

При­мер 2. Же­ле­зо вза­и­мо­дей­ству­ет с хло­ром с об­ра­зо­ва­ни­ем хлор­но­го же­ле­за – хло­ри­да же­ле­за(III).

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Те­перь вы по­ни­ма­е­те, что мно­гие ме­тал­лы, встре­ча­ю­щи­е­ся в при­ро­де в виде руд, спо­соб­ны вза­и­мо­дей­ство­вать с кис­ло­ро­дом, серой и хло­ром. На сле­ду­ю­щих уро­ках вы по­зна­ко­ми­тесь и с дру­ги­ми хи­ми­че­ски­ми свой­ства­ми ме­тал­лов.