58. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 100мл 20%-ного раствора гидроксида  натрия (p=1,2г/мл) и 100мл 40%-ного раствора гидроксида  натрия (р=1,5г/мл)

31,1%

59. Массовые отношения элементов в молекуле воды

1:8

60. С водой при комнатной температуре реагируют

Барий и оксид кальция

61. При комнатной температуре с водой не реагируют

Медь и оксид меди.

62. При комнатной температуре вода реагирует с

Натрием.

63. Гидриды щелочных металлов взаимодействуют с водой с образованием

Щелочи и водорода.

64. При сгорании 80 г водорода образуется вода  массой:

720 г

65. Масса воды, полученной при сжигании 10г водорода в кислороде

90 г.

66. Гидролиз-это

реакция взаимодействия ионов соли с водой

67. Метиловый, оранжевый в растворе карбоната натрия окрасится в

Желтый цвет.

68. Лакмус в растворе сульфата аммония окрасится в

Красный цвет.

69. Фенолфталеин в растворе нитрата калия будет

Бесцветным.

70. Вода может вступать в реакцию замещения с

Кальцием.

71. 2 г водорода из воды вытеснит кальций массой

40 г.

72. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.)

2,24 л.

73. Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл:

Железо.

74. При комнатной температуре с водой взаимодействует металл

Натрий.

75. Не взаимодействует с водой металл

Платина.

76. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при сливании 400мл (ρ= 1,1г/мл) 15% раствора с 60г серной кислоты

13,2%.

77. При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0,84 г выделился водород объемом 896 мл (при н.у.). Этотм металл

Кальций.

78. При взаимодействии 3,425 г щелочноземельного металла с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Этот металл

Барий.

79. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na₂Co₃ ∙ ⁿН₂O составляет 62,94%. Число n равно

10.

80. Массовая доля H₂CrO₄, полученная растворением 50г оксида хрома (VI) в 186г воды.

25%

81. При реакции с водой 15,6 г одновалентного металла, выделяется 4,48 г газа (н.у.). Этот металл

Калий.

82. Формула соли:

KCl

83. Формула средней соли:

Na₂SeO₄

84. Формула кислой соляи:

KHCO₃

85. Формула основной соли:

BaOHCl

86. Формула двойной соли:

KNaSO₄

87. Возможна реакция:

88. Практически осуществима реакция

CaCl₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaCl

89. Качественный состав хлорида алюминия можно установить, используя растворы, содержащие ионы:

OH^- и Ag⁺             

90. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы

SO²₄^- и Ag⁺

91. Сульфат-и хлорид- ионы можно распознать соответственно:

Ba²⁺ и Ag⁺                                       

92. Сульфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона

Ba²⁺

93. Фосфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона:

Ag⁺

(Редактировал(а) Kris Kim - Пятница, 12 Сентябрь 2014, 01:02)