|
Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции. Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q. Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-). Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2). Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований. Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками. Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы. Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов. Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН. Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2). Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал. Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2. Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение. Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−. sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода). Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.
|
Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции. Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q. Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-). Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2). Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований. Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками. Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы. Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов. Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН. Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2). Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал. Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2. Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение. Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−. sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода). Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.
|
Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции. Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q. Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-). Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2). Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований. Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками. Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы. Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов. Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН. Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2). Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал. Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2. Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение. Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−. sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода). Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.
|
