1. Простые вещества
A) Ацетилен и графит
B) Амин и графит
C) Алмаз и ацетилен
=D) Кислород и озон
E) Анилин и алмаз
2. Порядковый номер элемента показывает
A) валентность
=B) заряд ядра атома
C) степень окисления
D) электроотрицательность
E) заряд иона
3. Вещества с водородной связью
=A) HF, Н₂O
B) Вr₂, Н₂
C) O₂, H₂S
D) Fe, Сu
E) NaCl, СuСl₂
4. Иону О-2 соответствует электронная формула
A) 1s² 2s² 2р⁴
B) 1s² 2s²
=C) 1s² 2s² 2р⁶
D) 1s² 2s² 2p¹
E) 1s² 2s² 2p²
5. Аммиак не взаимодействует с
=A) Гидроксидом бария
B) Кислородом
C) Водой
D) Азотной кислотой
E) Соляной кислотой
6. Железо вытеснит металл из раствора соли
=A) меди
B) алюминия
C) магния
D) кальция
E) цинка
7. Стереоизомерия возможна у
A) Бутена-1
B) Пропен
C) 2-метилбутена-2
=D) Пентена-2
E) 2-метилпропена-1
8. Сумма всех коэффициентов в правой части уравнения горения толуола
A) 15.
B) 14.
C) 13.
=D) 11.
E) 12.
9. Количество всех атомов в молекуле аминоуксусной кислоты
=A) 10
B) 7
C) 8
D) 9
E) 6
10. По термохимическому уравнению реакции 2Аl + ЗСl₂ = 2AlСl₃ +1394,8 кДж, при взаимодействии 1 моль Сl₂ с алюминием выделилось теплоты
=A) 465 кДж
B) 186 кДж
C) 372 кДж
D) 93 кДж
E) 46,5 кДж
11. Оксид хрома (III) Сr₂O₃ реагирует со всеми веществами группы
A) с водой и кислотами
B) с основными оксидами и водой
C) с солями и кислотами
D) с водой и щелочами
=E) с кислотой и с щелочью
12. Масса соли, полученной при взаимодействии 1,92 г меди с концентрированной азотной кислотой
А) 9,4 г
В) 18,8 г
C) 12,5 г
=D) 5,64 г
E) 10,8 г

13. Масса серы, полученная при взаимодействии 22,4 л сероводорода и 64 г оксида серы (IV), равна
A) 80 г
B) 64 г
=C) 48 г
D) 96 г
E) 32 г
14. При разложении карбоната магния массой 42 г образовался оксид магния массой 19 г. Выход оксида магния в % от теоретически возможного
A) 65 %
B) 75 %
C) 85 %
D) 55 %
=E) 95 %
15. Масса циклопентана, который гидрируется для получения 18 г пентана
=A) 17,5 г
B) 10,5 г
C) 13,5 г
D) 15,5 г
E) 19,5 г
16. Выход продукта в % от теоретически возможного, если из 92 г этанола получили 33,6 л этилена (н.у.):
A) 95 %.
B) 87 %.
C) 60 %.
D) 50 %.
=E) 75 %.
17. При взаимодействии 28 г КОН и 18,8 г С₆Н₅ОН образуется фенолят калия массой
A) 30,2 г.
B) 13,2 г.
C) 52,8 г.
D) 66 г.
=E) 26,4 г.
18. Плотность вещества по водороду равна 22. Вещество имеет массовый состав: 54,55% углерода, 9,09% водорода и 36,36% кислорода. Формула вещества
A) 
B)  H-COH

C) 
19. Вещество А в схеме: 
A) СН₃СООН
B) СН₂СlСООН
=C) NH₂CH₂COOH
D) CH₃NO₂
E) С₂Н₅ОН
20. Масса воды, которую необходимо выпарить из одной тонны 60% раствора серной кислоты для получения 96% кислоты
A) 400 кг
B) 354 кг
C) 200 кг
=D) 375 кг
E) 156 кг
21. Сумма всех коэффициентов правой части уравнения KI+HNO₃ ->I₂+KNO₃ + NO+H₂O
A) 17
B) 14
C) 16
D) 12
=E) 15
22. Объём 0,2 М раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора, полученного при обработке 2,3 г натрия избытком воды
A) 1л
=B) 500 мл
C) 200 мл
D) 2 л
E) 250 мл
23. Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 196 г 20% раствора серной кислоты
A) 416 г
B) 83,2 г
C) 624 г
=D) 208 г
E) 41,6 г
24. Вещество D в цепочке превращений 
A) этилформиат
=B) этилацетат
C) пропилформиат
D) метилэтиловый эфир
E) уксусная кислота
25. При окислении глюкозы массой 45 г затрачен воздух объемом (объемная доля кислорода в воздухе составляет 20%)
A) 42 л
=B) 168 л
C) 189 л
D) 126 л
E) 84 л

пройти тест

(Редактировал(а) Kris Kim - Среда, 13 Август 2014, 09:44)