1. Сумма всех электронов в высшем оксиде серы
=A) 40
B) 32
C) 24
D) 80
E) 64
2. Общая формула водородного соединения, образованного
элементом 2 группы главной подгруппы, -
A) HR
=B) RH₂
C) RH₃
D) RH₄
E) RO₂
3. Наиболее полярную связь имеет
A) КСl
B) KI
C) К₂O
=D) KF
E) КВr
4. Взаимодействие неметалла с водородом приводит к образованию
A) основного оксида.
B) амфотерного оксида.
=C) бескислородной кислоты.
D) кислородосодержащей кислоты.
E) кислотного оксида.
5. Соединения азота с металлами называют
A) амидами
B) нитритами
C) нитрилами
=D) нитридами
E) нитратами
6. Рассчитайте количественное (в молях) соотношение металлов в
латуни (массовая доля меди 80%, остальное цинк)
A) 1:1
B) 2:3
C) 1:3
D) 6:5
=E) 4:1
7. Алканы - это углеводороды, которые имеют
A) ароматическую связь
=B) одинарную связь
C) тройную связь
D) циклическую цепь
E) двойную связь
8. Некоторый объем ацетилена имеет массу 39 г. Масса такого же
объема пропина составляет
A) 10 г
B) 20 г
C) 30 г
=D) 60 г
E) 50 г
9. Окраска лакмуса и среда в растворе моноаминодикарбоновой
кислоты
A) Синий, кислотная
=B) Красный, кислотная
C) Красный, щелочная
D) Фиолетовый, нейтральная
E) Синий, щелочная
10. При 20 °С реакция протекает за 4 минуты (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) течения реакции при температуре 60 °С составит
A) 8
B) 30
C) 16
D) 35
=E) 15
11. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном сливанием
250 г 18 %-ного и 200 г 4,5 %-ного растворов NaOH
A) 16 %.
=B) 12 %.
C) 20 %.
D) 14 %.
E) 18%.
12. В схеме реакции KI + HNO₃ ---> I₂ + KNO₃ + NO + Н₂O коэффициент в уравнении реакции перед NO
A) 5
B) 4
=C) 2
D) 3
E) 6

13. Масса и состав полученной соли, если оксид углерода (IV) объёмом 11,2 л (н.у) прореагировал без остатка с 80г 50% раствора гидроксида натрия
A) 21г NaHCO₃
=B) 53г Na₂CC₃
C) 106 г Na₂CO₃
D) 84г NaHCO₃
E) 42г NaHCO₃
14. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объемом (н.у.):
=A) 33,6 л
B) 3,36 л
C) 11,2л
D) 5,6 л
E) 22,4 л
15. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,5 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой
A) 660 г
B) 3050 г
=C) 610 г
D) 6100 г
E) 305 г
16. Молекулярная формула алкана, если относительная плотность его паров по водороду в 3 раза больше относительной плотности паров брома по кислороду
=A) С₂Н₆
B) С₄Н₁₀
C) С₅Н₁₂
D) С₆Н₁₄
E) С₃Н₈
17. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения о- ксилола
A) 23
B) 45
C) 26
=D) 49
E) 21
18. Для получения 57,25 г пикриновой кислоты потребуется фенол и азотная кислота с массами
A) 24,2 г; 41,35 г
B) 24,6 г; 43,4 г
C) 21,7 г; 45,35 г
D) 22,3 г; 40,25 г
=E) 23,5 г; 47,25 г
19. Масса эфира (75 %), полученного взаимодействием 2,4 г метанола с 2,76 г муравьиной кислоты
A) 3,5 г
B) 6,9 г
=C) 2,7 г
D) 2,1 г
E) 6,5 г
20. Сумма всех коэффициентов левой части уравнения
KI + H₂SO₄ (KOHЦ.)  ---> I₂+S + K₂SO₄+H₂O
A) 7
B) 11
=C) 10
D) 8
E) 9
21. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора щёлочи, выделилось 3,36 л газа (н.у). Нерастворившийся осадок обработали избытком концентрированной азотной кислоты, выделилось 5,6 л газа (н.у). Масса взятого сплава (г)
A) 8
=B) 10,7
C) 6,8
D) 24
E) 2,7
22. Из 150 кг пирита, в составе которого 90 % дисульфида железа (II) (FeS₂), получится 70 % серная кислота массой
A) 630 кг
B) 735 кг
=C) 315 кг
D) 675 кг
E) 441 кг
23. При нагревании уксусной кислоты массой 30 г с избытком гидроксида натрия, получили метан (объемная доля выхода метана 25 %) объемом
A) 1,12 л
=B) 2,8 л
C) 2,24 л
D) 4,48 л
E) 3,36 л
24. Из 1620 кг картофеля, содержащего 20 % крахмала, можно получить глюкозу массой (выход 75 %)
A) 300 г
B) 360 г
C) 180 г
=D) 270 г
E) 220 г
25. Природный газ объемом 40 л (н.у.) содержит равные объёмные доли метана и этана. Объём воздуха (доля кислорода 20 %), необходимый для сжигания такого природного газа
A) 40 л
B) 112 л
C) 400 л
D) 500 л
=E) 550 л

пройти тест