Распознавание неорганических веществ с помощью характерных реакций

1. Распознавание солей аммония

Хи­ми­че­ские свой­ства неор­га­ни­че­ских ве­ществ, ко­то­рые поз­во­ля­ют рас­по­зна­вать опре­де­лен­ные ве­ще­ства среди дру­гих, на­зы­ва­ют­ся ка­че­ствен­ны­ми ре­ак­ци­я­ми. Ка­че­ствен­ным ре­ак­ци­ям при­су­щи осо­бые при­зна­ки, от­ли­ча­ю­щие их от дру­гих вза­и­мо­дей­ствий, на­при­мер, вы­де­ле­ние газа, из­ме­не­ние цвета рас­тво­ра, вы­па­де­ние осад­ка опре­де­лен­но­го цвета, по­яв­ле­ние ха­рак­тер­но­го за­па­ха. Рас­смот­рим неко­то­рые ка­че­ствен­ные ре­ак­ции неор­га­ни­че­ских ве­ществ.

1. Рас­по­зна­ва­ние солей ам­мо­ния. При вза­и­мо­дей­ствии солей ам­мо­ния со ще­ло­ча­ми вы­де­ля­ет­ся газ с ха­рак­тер­ным за­па­хом – ам­ми­ак.

NH4Cl + NaOH = NaCl+ NH3↑+ H2O

Ка­че­ствен­ной ре­ак­ци­ей на ка­ти­о­ны ам­мо­ния NH4+ яв­ля­ет­ся вза­и­мо­дей­ствие с гид­рок­сид-ани­о­на­ми: NH4++OH-=NH3↑ + H2O.

2. Распознавание солей меди(II)

2. Рас­по­зна­ва­ние солей меди(II). При вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ри­мых в воде солей двух­ва­лент­ной меди с рас­тво­ром ще­ло­чи вы­па­да­ет яр­ко-си­ний оса­док гид­рок­си­да меди(II).

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓

Распознавание солей меди(II)

3. Распознавание сульфатов

3. Рас­по­зна­ва­ние суль­фа­тов. Суль­фат-ани­он SO42- рас­по­зна­ют по вза­и­мо­дей­ствию с ка­ти­о­на­ми Ва2+. При этом в оса­док вы­па­да­ет белый, нерас­тво­ри­мый в воде и кис­ло­тах суль­фат бария ВаSO4.

SO42-+ Ba2+= BaSO4↓

При­мер: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Распознавание сульфатовРаспознавание сульфатов

4. Распознавание хлоридов, бромидов и иодидов

4. Рас­по­зна­ва­ние хло­ри­дов, бро­ми­дов и иоди­дов. При вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ри­мых в воде хло­ри­дов, бро­ми­дов и иоди­дов ме­тал­лов с рас­тво­ром нит­ра­та се­реб­ра вы­па­да­ет оса­док га­ло­ге­ни­да се­реб­ра:

·        хло­рид се­реб­ра AgCl – бе­ло­го цвета;

·        бро­мид се­реб­ра AgBr – свет­ло-жел­то­го цвета;

·        иодид се­реб­ра AgI – жел­то­го цвета.

При­ме­ры:

1) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

    Cl- + Ag+= AgCl↓

 

2) NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

    Br- + Ag+= AgBr↓

 

3) NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

    I- + Ag+= AgI↓

Распознавание хлоридов, бромидов и иодидовРаспознавание хлоридов, бромидов и иодидов

5. Распознавание карбонатов

5. Рас­по­зна­ва­ние кар­бо­на­тов. Кар­бо­нат-ани­о­ны рас­по­зна­ют дей­стви­ем на кар­бо­на­ты кис­лот, при этом вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ:

CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O

При­мер: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

Распознавание карбонатовРаспознавание карбонатов

 

Последнее изменение: Четверг, 19 Октябрь 2017, 02:30