1. Задача №1

Ме­тал­лы, сто­я­щие в ряду на­пря­же­ний левее во­до­ро­да, спо­соб­ны ре­а­ги­ро­вать с рас­тво­ра­ми кис­лот с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да. Такие ре­ак­ции яв­ля­ют­ся ре­ак­ци­я­ми за­ме­ще­ния. Рас­смот­рим ре­ше­ние двух задач.

ЗА­ДА­ЧА 1. Вы­чис­ли­те массу цинка, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию с из­быт­ком  рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, если вы­де­ли­лось 67,2 л во­до­ро­да (при н.у.).

Ре­ше­ние: За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и под­пи­шем над фор­му­ла­ми ве­ществ, что дано и тре­бу­ет­ся опре­де­лить по усло­вию за­да­чи:

х г                                 67,2 л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

Со­ста­вим про­пор­цию:

Со­ста­вим и решим урав­не­ние по про­пор­ции:

n(Zn) = 3 моль

Най­дем массу цинка:

Ответ: 195 г Zn.

2. Задача №2

ЗА­ДА­ЧА 2. Вы­чис­ли­те массу алю­ми­ния, ко­то­рую нужно рас­тво­рить в со­ля­ной кис­ло­те, чтобы по­лу­чить во­до­род объ­е­мом 2,24 л (н.у.).

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции, ука­зав дан­ные по усло­вию за­да­чи:

х г                                 2,24 л

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

Со­ста­вим про­пор­цию:

2 моль Al – 3 моль во­до­ро­да   (по урав­не­нию)

х моль Al – 0,1 моль во­до­ро­да (по усло­вию за­да­чи)

Со­ста­вим и решим урав­не­ние по про­пор­ции:

Най­дем массу алю­ми­ния:

Ответ: 1,8 г Al.